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基态是指在正常状态下，原子处于最低能级 ，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态 。基态的概念是基于能层原理、能级概念 、能量最低原理而来的。由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的 ，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级 。
能层理论
是一种解释原子核外电子运动轨道的一种理论[2] 。它认为电子只能在特定的 、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量 ，这些能量值即为能级。电子可以在不同的轨道间发生跃迁 ，电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级或者从高能级跃迁到低能级从而辐射出光子 。氢原子的能级可以由它的光谱显示出来 。
能级的标定
原子核能级的性质决定于核子间的相互作用，后者主要包括强相互作用（即核力）及电磁相互作用。在一个多体系统中 ，粒子间的相互作用所具有的不变性能为这个多体系统提供了好的量子数 。由于核力和电磁力都具有转动不变性及空间反射不变性 ，所以角动量I和宇称π都是原子核的好量子数（即守恒量量子数）,它们是除能量以外标定能级的最基本的量子数 。此外，核力还较好地满足同位旋空间转动不变性 ，但电磁力不具有这种不变性。所以在后者所起的作用不大的情况下,例如在轻核中 ，同位旋T仍是一个近似的好量子数（见原子核），用它来标定能级是有意义的 。
基态是指在正常状态下 ，原子处于最低能级 ，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态；激发态指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态 。
1、基态。
原子基态是指在原子当中，体系的不同量子态由电子轨道刻画 ，不同的电子轨道具有不同的能量 ，氢原子有一个电子绕核运动，有某些固定轨道可供它占有 。
如果这个电子在围绕原子核的半径最小轨道内 ，则原子的能量最低 ，称此为原子的基态 。如电子在更大的半径上，则原子能量更高 ，处于激发态。而将一个电子从原子的基态移除所需要的能量称为游离能。
2、激发态 。
激发是在任意能级上能量的提升 。在物理学中有对于这种能级有专门定义：往往与一个原子被激发至激发态有关。
在量子力学中 ，一个系统（例如一个原子，分子或原子核）的激发态是该系统中任意一个比基态具有更高能量的量子态（也就是说它具有比系统所能具有的最低能量要高的能量） 。
一般来说 ，处于激发态的系统都是不稳定的 ，只能维持很短的时间：一个量子（例如一个光子或是一个声子）在发生自发辐射或受激辐射后，只在能量被提升的瞬间存在 ，随即返回具有较低能量的状态（一个较低的激发态或基态） 。
这种能量上的衰减一般被称为“衰变 ”（decay） ，它是“激发”的逆过程。持续时间较长的激发态被叫做亚稳态（metastable） 。
扩展资料：
以最简单的氢原子为模型来讨论这一概念 。
氢原子的基态对应的是氢原子中唯一的一个电子处于可能达到的最低的原子轨道（也就是波函数呈球形的1s轨道，它具有最小的量子数）。
当外界向该原子提供能量时（例如，吸收一个具有一定能量的光子） ，原子中的电子就可以提升到激发态（这时它的量子数比可能的最小的量子数至少多1） 。如果入射光子能量足够大 ，该电子会从对于该原子的束缚态中被“打”出来，失去了电子的原子即离子化了 。
在被激发后 ，原子会以发射一个具有特定能量的光子的形式回到能量较低的激发态（或是基态）。处于不同激发态的原子发射的光子具有不同的电磁波谱 ，这显示出它们各自独特的谱线（亦称“发射线 ”） 。
这些谱线中，以氢原子为例的氢原子光谱（亦称“氢线 ”） ，含有莱曼系（Lyman series） 、巴耳末系（Balmer series） 。
以及帕申系（Paschen series） 、布拉开线系（Brackett series）、蒲芬德系（Pfund series）及汉弗莱斯系（Humphreys series）。
处于较高激发态的原子被称为里德伯原子。一个由高度激发的原子组成的系统可以形成寿命较长的凝聚激发态 ，例如完全由激发态原子组成的凝聚相——里德伯物质（Rydberg matter） 。氢气同样可以在加热或通电的条件下进入激发态 。
百度百科-基态
百度百科-激发态
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