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原子核（nucleus)是由带正电的质子（proton)和不带电的中子（neutron)组成 。
质子和中子统称为核子（nucleon)。
在中性原子中，原子核内的质子数等于核外电子数 ，也代表核电荷数 ，称为原子序数，用Z表示 。原子核内的质子数与中子数之和称为质量数 ，用A表示 。
原子核内的中子数即为A-Z ，若以X代表某种元素，则AZX表示元素的原子核组成。
大发展时期
20世纪40年代前后 ，核物理进入一个大发展的阶段 。1939年 ，哈恩和斯特拉斯曼发现了核裂变现象；1942年，费密建立了第一个链式裂变反应堆，这是人类掌握核能源的开端 。
在30年代 ，人们最多只能把质子加速到一百万电子伏特的数量级 ，而到70年代，人们已能把质子加速到四千亿电子伏特 ，并且可以根据工作需要产生各种能散度特别小、准直度特别高或者流强特别大的束流。
原子的中心是原子核,在原子核周围,有一定数目的电子在绕核运动.原子核是由更小的粒子质子和中子组成 。
原子是物质的基本单位 ，由质子 、中子和电子组成 。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成 ，而电子则绕核外层运动。
1.原子的基本结构
原子是构成物质的基本单位 ，由质子 、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中心，质子带正电荷 ，中子不带电荷 。电子则绕核外层运动 ，带负电荷 。原子的质量主要由质子和中子贡献，而电子的质量非常小。
2.原子核的位置
原子核位于原子的中心 ，但具体位置是随机的 ，不停地震动 。1912年，英国科学家卢瑟福通过对α粒子轰击金箔的实验发现原子核的存在，并推测它大致位于原子的核心部分 。然而 ，目前的科学技术尚未能精确确定原子核是否一定位于原子的几何中心。
3.原子核的组成
原子核由质子和中子组成 。质子是带有正电荷的粒子 ，质量约为中子的1.67倍 。中子则是不带电荷的粒子，质量与质子相近。质子和中子都属于核子 ，它们通过强相互作用力相互吸引而形成原子核 。
4.电子的分布
电子在原子中绕核外层运动 ，形成电子云 。电子云是由不同能级的电子轨道组成的。能级越靠近核心，其能量越低 ，每个能级的能量是固定的 ，不同能级之间的能量差称为能级间隔 。原子的化学性质主要由其电子结构决定，因为电子参与了化学反应 。
总结
原子的中心是原子核 ，由质子和中子组成。电子则绕核外层运动形成电子云。原子核位于原子的中心 ，但具体位置是随机的，不一定位于几何中心 。原子核的存在和组成对于原子的质量和化学性质起着关键作用 。
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